Elementer - Klor

Klor

<---Sulfur Argon --->

Symbol: Cl Atomnummer: 17 Atomvekt: 35,45 Klassifisering: Halogen Fase ved romtemperatur: Gass Tetthet: 3,2 g / L @ 0 ° C Smeltepunkt: -101,5 ° C, -150,7 ° F Kokepunkt: -34,04 ° C, -29,27 ° F Oppdaget av: Carl Wilhelm Scheele produserte gassen i 1774, men det var Sir Humphry Davy som først kalte det et element og kalte det klor i 1810

Klor er det andre elementet i den syttende kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som medlem av halogengruppe . Den har 17 elektroner og 17 protoner med 7 valenselektroner i det ytre skallet. Det handler om det tjuende mest utbredte elementet i jordskorpen.

Egenskaper og egenskaper

Under standardforhold er klor en gass som danner kiselgurmolekyler. Dette betyr at to kloratomer går sammen for å danne Cl_to. Klorgass er grønn gul, har en veldig sterk lukt (det lukter blekemiddel) og er giftig for mennesker. Høye konsentrasjoner av klorgass kan være dødelig.

Klor er veldig reaktivt og blir derfor ikke funnet i sin frie form i naturen, men bare i forbindelser med andre elementer. Den vil oppløses i vann, men vil også reagere med vann når den oppløses. Klor vil reagere med alle de andre elementene unntatt edelgassene.

De vanligste klorforbindelsene kalles klorider, men det danner også forbindelser med oksygen som kalles kloroksider.

Hvor finnes klor på jorden?

Klor finnes i overflod både i jordskorpen og i havvann. I havet finnes klor som en del av forbindelsen natriumklorid (NaCl), også kjent som bordsalt. I jordskorpen inkluderer de vanligste mineralene som inneholder klor, halitt (NaCl), karnallitt og sylvit (KCl).

Hvordan brukes klor i dag?

Klor er en av de viktigste kjemikaliene som brukes av industrien. Det produseres titalls milliarder pund klor hvert år i USA alene for bruk i industrielle applikasjoner. Den brukes til å lage en rekke produkter, inkludert insektmidler, legemidler, rengjøringsprodukter, tekstiler og plast.

Du har sikkert hørt folk nevne at klor brukes i bassenger. Klor brukes i bassenger for å holde det rent og trygt ved å drepe bakterier, bakterier og alger. Det brukes også i drikkevann for å drepe bakterie slik at vi ikke blir syke når vi drikker den. Fordi det dreper bakterier, brukes klor også i desinfeksjonsmidler og er grunnlaget for de fleste blekemidler.

Klor er nødvendig for å overleve dyrelivet i form av bordsalt (NaCl). Kroppen bruker den til å hjelpe oss med å fordøye mat, bevege musklene og bekjempe bakterier.

Hvordan ble det oppdaget?

Klorgass ble først produsert av den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele i 1774. Imidlertid trodde forskerne i mange år at gassen inneholdt oksygen. Det var den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy som beviste at det var et unikt element i 1810. Han ga også elementet navnet.

Hvor fikk klor navnet sitt?

Klor får navnet sitt fra det greske ordet 'kloros', som betyr 'gulgrønt'.

Isotoper

Klor har to stabile isotoper: Cl-35 og Cl-37. Klor som finnes i naturen er en blanding av disse to isotoper.

Interessante fakta om klor

• Klorgass ble brukt av tyskerne i første verdenskrig for å forgifte de allierte soldatene.
• Rundt 1,9% av havets masse består av kloratomer.
• Den har en høy tetthet for en gass på 3,21 gram per liter (luft er rundt 1,29 gram per liter).
• Klor brukes til å lage klorfluorkarboner eller CFC. CFC ble en gang mye brukt i klimaanlegg og spraybokser. Dessverre bidro de til å ødelegge ozonlag og har for det meste blitt utestengt.
• Mest klorgass til industri produseres ved bruk av elektrolyse på vann som inneholder oppløst natriumklorid (saltvann).

Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller Litium Natrium Kalium Alkaliske jordmetaller Beryllium Magnesium Kalsium Radium Overgangsmetaller Scandium Titan Vanadium Krom Mangan Jern Kobolt Nikkel Kobber Sink Sølv Platina Gull Kvikksølv

Metaller etter overgang Aluminium Gallium Tro Lede Metalloider Bor Silisium Germanium Arsenikk Ikke-metaller Hydrogen Karbon Nitrogen Oksygen Fosfor Svovel

Halogener Fluor Klor Jod Edle gasser Helium Neon Argon Lanthanides og Actinides Uran Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken Atom Molekyler Isotoper Tørrstoffer, væsker, gasser Smelting og koking Kjemisk binding Kjemiske reaksjoner Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser Navngivning av forbindelser Blandinger Separerende blandinger Løsninger Syrer og baser Krystaller Metaller Salter og såper Vann

Annen Ordliste og vilkår Kjemisk laboratorieutstyr Organisk kjemi Kjente kjemikere