Elementer - Sodium

Natrium

Elementet natrium

<---Neon Magnesium --->
  • Symbol: Na
  • Atomnummer: 11
  • Atomvekt: 22,99
  • Klassifisering: Alkalimetall
  • Fase ved romtemperatur: Solid
  • Tetthet: 0,968 gram per cm kubikk
  • Smeltepunkt: 97,72 ° C, 207,9 ° F
  • Kokepunkt: 883 ° C, 1621 ° F
  • Oppdaget av: Sir Humphry Davy i 1807


Natrium er et alkalimetall ligger i den første gruppen eller kolonnen i det periodiske systemet. Natriumatomet har 11 elektroner og 11 protoner med ett valenselektron i det ytre skallet.

Egenskaper og egenskaper

Natrium i sin rene form er veldig reaktivt. Det er et veldig mykt metall som enkelt kan kuttes med en kniv. Den er sølvhvit i fargen og brenner med en gul flamme.

Natrium vil flyte på vann, men det vil også reagere voldsomt når det kommer i kontakt med vann. Når natrium reagerer med vann, produserer det natriumhydroksid og hydrogengass.

Natrium er mest kjent for sine mange nyttige forbindelser som bordsalt (NaCl), natriumnitrat (NatoHVA3) og natron (NaHCO3). Mange av forbindelsene som natrium danner er vannløselige, noe som betyr at de oppløses i vann.

Hvor finnes natrium på jorden?

Natrium er det sjette mest utbredte elementet på jorden. Den blir aldri funnet i sin rene form fordi den er så reaktiv. Det finnes bare i forbindelser som natriumklorid (NaCL) eller bordsalt. Natriumklorid finnes i havvann (saltvann), saltvann og underjordiske avleiringer. Rent natrium kan utvinnes fra natriumklorid gjennom elektrolyse.

Hvordan brukes natrium i dag?

Natrium brukes primært i form av forbindelser med andre elementer.

Den gjennomsnittlige personen bruker natrium hver dag i form av bordsalt i maten. Bordsalt er forbindelsen natriumklorid (NaCl). Bordsalt er nødvendig for at dyr skal overleve, men de fleste bruker det for å gi maten smak.

En annen populær bruk av natrium er i natron som er den kjemiske forbindelsen natriumbikarbonat. Baking soda brukes som et suringsmiddel ved matlaging som pannekaker, kaker og brød.

Mange såper er former for natriumsalter. Natriumhydroksid er en viktig ingrediens når du lager såper.

Andre applikasjoner inkluderer avisning, medisin, organisk kjemi, gatelys og kjølende atomreaktorer.

Hvordan ble det oppdaget?

Natrium ble oppdaget av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy i 1807. Han isolerte natrium ved å bruke elektrolyse på kaustisk brus.

Hvor fikk natrium navnet sitt?

Sodium får navnet sitt fra det engelske ordet soda. Dette er fordi Sir Humphry Davy brukte kaustisk brus når han isolerte elementet. Symbolet Na kommer fra det latinske ordet natrium.

Isotoper

Bare en av de 20 kjente isotoper av natrium er stabil, natrium-23.

Interessante fakta om natrium
  • Sir Humphry Davy oppdaget natrium bare noen få dager etter at han oppdaget kalium.
  • Natrium utgjør rundt 2,6% av jordskorpen.
  • Det hjelper å opprettholde riktig væskebalanse i kroppens celler og hjelper oss også å fordøye maten.
  • Kroppene mister natrium når vi svetter. Imidlertid spiser de fleste langt mer natrium enn kroppene deres faktisk trenger. Hvis kroppen har lite natriuminnhold, kan det føre til at musklene kramper.
  • Natrium anses å være giftfri, men for mye av det kan forårsake høyt blodtrykk.


Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titan
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Sink
Sølv
Platina
Gull
Kvikksølv
Metaller etter overgang
Aluminium
Gallium
Tro
Lede

Metalloider
Bor
Silisium
Germanium
Arsenikk

Ikke-metaller
Hydrogen
Karbon
Nitrogen
Oksygen
Fosfor
Svovel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Edle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Uran
Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørrstoffer, væsker, gasser
Smelting og koking
Kjemisk binding
Kjemiske reaksjoner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning av forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salter og såper
Vann
Annen
Ordliste og vilkår
Kjemisk laboratorieutstyr
Organisk kjemi
Kjente kjemikere