Elementer - Aluminium

Aluminium

Elementet aluminium

<---Magnesium Silisium --->
  • Symbol: Al
  • Atomnummer: 13
  • Atomvekt: 26.981
  • Klassifisering: Metal etter overgang
  • Fase ved romtemperatur: Solid
  • Tetthet: 2,70 gram per cm kubikk
  • Smeltepunkt: 660,32 ° C, 1220,58 ° F
  • Kokepunkt: 2519 ° C, 4566 ° F
  • Oppdaget av: Hans Orsted i 1825, først isolert av Friedrich Wohler i 1827
Aluminium er det andre elementet i den trettende kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som en etter overgangsmetall og et 'dårlig metall'. Aluminiumatomer inneholder 13 elektroner og 13 protoner. Det er 3 valenselektroner i det ytre skallet.

Egenskaper og egenskaper

Under standard forhold er aluminium et ganske mykt, sterkt og lett metall. Fargen er sølvgrå. Ren aluminium er et veldig reaktivt element og finnes sjelden på jorden i sin frie form.

Aluminium fungerer som en utmerket leder av elektrisitet og varme , men er ikke-magnetisk. Når den utsettes for luft, dannes et tynt lag av aluminiumoksid på overflaten av metallet. Dette forhindrer ytterligere korrosjon og rusting.

Andre viktige egenskaper ved aluminium inkluderer lav tetthet (som bare er rundt tre ganger så mye som vann), duktilitet (som gjør at den kan strekkes til en ledning) og smidbarhet (som betyr at den lett kan formes til et tynt ark).

Hvor finnes aluminium på jorden?

Aluminium er det tredje mest utbredte elementet og det mest utbredte metallet som finnes i jordskorpen. Det finnes vanligvis på jorden i mineraler og forbindelser som feltspat, beryl, kryolitt og turkis.

Å utvinne aluminium fra mineraler er imidlertid veldig dyrt. Heldigvis inneholder malmbauxitten store mengder aluminiumoksid. Moderne prosesser gjør det mulig å få aluminium fra bauxitt ganske billig, slik at metallet kan brukes i en rekke bruksområder.

Hvordan brukes aluminium i dag?

På grunn av sin overflod, lave kostnader og nyttige egenskaper, brukes aluminium i tusenvis av produkter. Det brukes ofte som metall på grunn av den lave vekten.

Mest aluminiummetall som brukes i industrien er en legering der aluminium kombineres med andre elementer som kobber, sink, silisium og magnesium. Applikasjoner for aluminiumslegeringer inkluderer brusbokser, bildeler, sykler, aluminiumsfolie, kraftledninger, sidespor til hus og til og med baseball flaggermus.

Andre bruksområder for aluminiumforbindelser inkluderer aluminiumsulfat (brukt til vannbehandling), aluminiumoksid (brukt i forskjellige industrielle prosesser) og aluminiumklorid (brukt til raffinering av petroleum).

Hvordan ble det oppdaget?

Den danske kjemikeren Hans Christian Orsted produserte først et metall han trodde var aluminium i 1825 og foreslo at det var et nytt element. Kreditt er også gitt til Friedrich Wohler for å først isolere elementet i 1827.

Hvor fikk aluminium navnet sitt?

Aluminium får navnet sitt fra mineralet alun, som får navnet sitt fra det latinske ordet 'alumen' som betyr 'bittert salt'.

Isotoper

Det finnes en rekke aluminiumisotoper, men bare to forekommer naturlig: aluminium-27 (stabil) og aluminium-26 (radioaktiv). De aller fleste aluminium, over 99%, er aluminium-27.

Interessante fakta om aluminium
  • Den utgjør rundt 8% av jordskorpen i vekt.
  • Aluminium er 100% resirkulerbar og opprettholder de samme fysiske egenskapene etter resirkulering som den originale aluminiumen.
  • Når aluminium reagerer med saltsyre, produserer det hydrogengass.
  • Gjenvinning av aluminium tar bare rundt 5% av energien som trengs for å utvinne aluminium fra malmbauxitt.
  • Det har ingen kjent funksjon i biologi.
  • En alternativ stavemåte som ofte brukes for elementet er 'aluminium'.
  • På midten av 1800-tallet var aluminium dyrere enn gull.


Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller
Litium
Natrium
Kalium



Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titan
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Sink
Sølv
Platina
Gull
Kvikksølv
Metaller etter overgang
Aluminium
Gallium
Tro
Lede

Metalloider
Bor
Silisium
Germanium
Arsenikk

Ikke-metaller
Hydrogen
Karbon
Nitrogen
Oksygen
Fosfor
Svovel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Edle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Uran
Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørrstoffer, væsker, gasser
Smelting og koking
Kjemisk binding
Kjemiske reaksjoner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning av forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salter og såper
Vann
Annen
Ordliste og vilkår
Kjemisk laboratorieutstyr
Organisk kjemi
Kjente kjemikere