Elementer - kvikksølv

Kvikksølv

Elementet kvikksølv

<---Gold Tallium --->
  • Symbol: Hg
  • Atomnummer: 80
  • Atomvekt: 200,59
  • Klassifisering: Overgangsmetall
  • Fase ved romtemperatur: væske
  • Tetthet: 13,534 gram per cm kubikk
  • Smeltepunkt: -38,83 ° C, -37,89 ° F
  • Kokepunkt: 356,7 ° C, 674,1 ° F
  • Oppdaget av: Kjent om siden antikken


Kvikksølv er det tredje elementet i den tolvte kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som et overgangsmetall. Kvikksølvatomer har 80 elektroner og 80 protoner med 122 nøytroner i den vanligste isotopen.

Egenskaper og egenskaper

Under standardforhold er kvikksølv en skinnende, tung, sølvfarget væske. Det er det eneste metallet som er flytende ved romtemperatur. Den vil fordampe i luften ved romtemperatur.

Kvikksølv er veldig giftig og kan absorberes av mennesker gjennom luften, huden eller ved å spise mat med kvikksølv. For mye kvikksølv kan drepe en person.

Når kvikksølv kommer i kontakt med andre metaller, løser det dem opp og danner et nytt stoff som kalles amalgam. Jern er et av få unntak og blir ofte brukt til å lagre kvikksølv.

Hvor finnes den på jorden?

Kvikksølv er et veldig sjeldent element som finnes i jordskorpen. Det finnes noen ganger i sin frie tilstand, men finnes vanligvis i malmer som kanel, livingstonite og corderoite. Mest kvikksølv i dag produseres fra gruvedrift av cinnabar, en lys rød malm.

I mange år var Spania og Italia de største produsentene av kvikksølv. Spania utvunnet kvikksølv for å kunne bruke det i gruveprosessen for sølv i Sør-Amerika. I dag utvinnes størstedelen av kvikksølv i Kina og Kirgisistan.

Hvordan brukes kvikksølv i dag?

Kvikksølv brukes i en rekke applikasjoner, men blir faset ut av noen av dem på grunn av helseproblemer. På grunn av dens høye tetthet og termiske ekspansjonsegenskaper, brukes den i måleinstrumenter som termometre og barometre. En viktig applikasjon i dag er lysrør og kvikksølvdamplamper.

Andre applikasjoner for kvikksølv inkluderer tannfyllinger, teleskoper, kosmetikk og vaksiner.

Hvordan ble det oppdaget?

Kvikksølv har vært kjent om siden eldgamle tider og ble brukt av sivilisasjoner som Det gamle Egypt og det gamle Kina. Den første keiseren av Kina, Qin Shi Huang , trodde at kvikksølv var en del av livets eliksir som ville hjelpe ham til å leve for alltid. Dessverre er kvikksølv giftig, og forbruk av kvikksølv er sannsynligvis det som drepte ham.

I mange år trodde alkymister at kvikksølv var 'prima materia', og at alle andre metaller kunne være laget av kvikksølv. De trodde de kunne bruke kvikksølv til å lage gull.

Hvor fikk kvikksølv navnet sitt?

Merkur får navnet fra planeten Kvikksølv som ble oppkalt etter den hurtige sendebudet til de romerske gudene, Merkur. Det fikk dette navnet fordi det strømmet raskt i flytende form. Symbolet Hg kommer fra det latinske ordet 'hydragyrum' som betyr 'flytende sølv'.

Isotoper

Kvikksølv har syv stabile isotoper. Den mest utbredte i naturen er Merkur-202, som utgjør rundt 30% av alt kvikksølv.

Interessante fakta om kvikksølv
  • Til tross for at det er det eneste metallet som er flytende ved romtemperatur, har kvikksølv det minste væskeområdet av noe metall. Det blir et fast stoff ved -38,83 ° C og en gass ved 356,7 ° C.
  • Noen fisker, for eksempel sverdfisk og hai, kan inneholde høye nivåer av kvikksølv.
  • Bruk av kvikksølv i industrien er forbudt i flere land, inkludert Norge, Sverige og Danmark.
  • Begrepet 'gal som en hattemann' kommer fra hatteprodusenter som ble sprø i å puste inn kvikksølvdamp fra kjemikalier de brukte til å lage hatter.
  • Hold aldri kvikksølv i dine bare hender, da det kan sive gjennom huden og forgifte deg. Kvikksølv bør ikke utelates i det fri, da det vil fordampe i luften og kan forgifte deg gjennom å puste det.


Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titan
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Sink
Sølv
Platina
Gull
Kvikksølv
Metaller etter overgang
Aluminium
Gallium
Tro
Lede

Metalloider
Bor
Silisium
Germanium
Arsenikk

Ikke-metaller
Hydrogen
Karbon
Nitrogen
Oksygen
Fosfor
Svovel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Edle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Uran
Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørrstoffer, væsker, gasser
Smelting og koking
Kjemisk binding
Kjemiske reaksjoner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning av forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salter og såper
Vann
Annen
Ordliste og vilkår
Kjemisk laboratorieutstyr
Organisk kjemi
Kjente kjemikere