Kjemiske reaksjoner

Kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess der et sett med stoffer gjennomgår en kjemisk forandring for å danne et annet stoff.

Hvor oppstår kjemiske reaksjoner?

Du tror kanskje at kjemiske reaksjoner bare skjer i vitenskapslaboratorier, men de skjer faktisk hele tiden i hverdagen. Hver gang du spiser, bruker kroppen din kjemiske reaksjoner for å bryte ned maten din til energi. Andre eksempler inkluderer rusting av metall, vedfyring, batterier som produserer strøm, og fotosyntese i planter.

Hva er reagenser, reaktanter og produkter?

Reaktanter og reagenser er stoffene som brukes til å oppnå den kjemiske reaksjonen. En reaktant er ethvert stoff som konsumeres eller brukes under reaksjonen.

Stoffet som produseres ved en kjemisk reaksjon kalles produktet.

Reaksjonsrate

Ikke alle kjemiske reaksjoner skjer i samme hastighet. Noen skjer veldig raskt som eksplosjoner, mens andre kan ta lang tid, som metallrusting. Hastigheten reaktantene blir til produkter kalles reaksjonshastighet.

Reaksjonshastigheten kan endres ved å tilsette energi som varme, sollys eller elektrisitet. Tilsetning av energi til en reaksjon kan øke reaksjonshastigheten betydelig. Å øke konsentrasjonen eller trykket til reaktantene kan også øke reaksjonshastigheten.

Typer reaksjoner

Det er mange typer kjemiske reaksjoner. Her er noen eksempler:

• Syntese reaksjon - En syntesereaksjon er en der to stoffer kombineres for å lage et nytt stoff. Det kan vises i en ligning slik at A + B -> AB.





• Nedbrytningsreaksjon - En nedbrytningsreaksjon er der et komplekst stoff brytes ned for å danne to separate stoffer. Det kan vises i en ligning slik at AB -> A + B.





• Forbrenning - En forbrenningsreaksjon oppstår når oksygen kombineres med en annen forbindelse for å danne vann og karbondioksid. Forbrenningsreaksjoner produserer energi i form av varme.
• Enkel forskyvning - En enkelt forskyvningsreaksjon kalles også en erstatningsreaksjon. Du kan tenke på det som en reaksjon der en forbindelse tar et stoff fra en annen forbindelse. Ligningen er A + BC -> AC + B.
• Dobbel forskyvning - En dobbelt forskyvningsreaksjon kalles også en metatesereaksjon. Du kan tenke på det som to stoffer som handler stoffer. Likningen er AB + CD -> AD + CB.
• Fotokjemisk reaksjon - En fotokjemisk reaksjon er en involverende fotoner fra lys. Fotosyntese er et eksempel på denne typen kjemisk reaksjon.

Katalysator og inhibitorer

Noen ganger brukes et tredje stoff i en kjemisk reaksjon for å øke eller redusere reaksjonen. En katalysator bidrar til å øke hastigheten på reaksjonen. I motsetning til andre reagenser i reaksjonen forbrukes ikke en katalysator av reaksjonen. En hemmer brukes til å bremse reaksjonen.

Interessante fakta om kjemiske reaksjoner

• Når isen smelter, gjennomgår den en fysisk forandring fra fast til væske. Dette er imidlertid ikke en kjemisk reaksjon, siden den forblir den samme fysiske substansen (H_toELLER).
• Blandinger og løsninger er forskjellige fra kjemiske reaksjoner ettersom molekylene til stoffene forblir de samme.
• De fleste biler får sin kraft fra en motor som bruker en kjemisk reaksjon på forbrenningen.
• Raketter drives av reaksjonen som oppstår når flytende hydrogen og flytende oksygen kombineres.
• Når en reaksjon får en sekvens av reaksjoner til, kalles dette noen ganger en kjedereaksjon.