Kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess der et sett med stoffer gjennomgår en kjemisk forandring for å danne et annet stoff.

Hvor oppstår kjemiske reaksjoner?

Du tror kanskje at kjemiske reaksjoner bare skjer i vitenskapslaboratorier, men de skjer faktisk hele tiden i hverdagen. Hver gang du spiser, bruker kroppen din kjemiske reaksjoner for å bryte ned maten din til energi. Andre eksempler inkluderer rusting av metall, vedfyring, batterier som produserer strøm, og fotosyntese i planter.

Hva er reagenser, reaktanter og produkter?

Reaktanter og reagenser er stoffene som brukes til å oppnå den kjemiske reaksjonen. En reaktant er ethvert stoff som konsumeres eller brukes under reaksjonen.

Stoffet som produseres ved en kjemisk reaksjon kalles produktet.

Reaksjonsrate

Ikke alle kjemiske reaksjoner skjer i samme hastighet. Noen skjer veldig raskt som eksplosjoner, mens andre kan ta lang tid, som metallrusting. Hastigheten reaktantene blir til produkter kalles reaksjonshastighet.

Reaksjonshastigheten kan endres ved å tilsette energi som varme, sollys eller elektrisitet. Tilsetning av energi til en reaksjon kan øke reaksjonshastigheten betydelig. Å øke konsentrasjonen eller trykket til reaktantene kan også øke reaksjonshastigheten.

Typer reaksjoner

Det er mange typer kjemiske reaksjoner. Her er noen eksempler:

Syntese reaksjon - En syntesereaksjon er en der to stoffer kombineres for å lage et nytt stoff. Det kan vises i en ligning slik at A + B -> AB.

Nedbrytningsreaksjon - En nedbrytningsreaksjon er der et komplekst stoff brytes ned for å danne to separate stoffer. Det kan vises i en ligning slik at AB -> A + B.

Forbrenning - En forbrenningsreaksjon oppstår når oksygen kombineres med en annen forbindelse for å danne vann og karbondioksid. Forbrenningsreaksjoner produserer energi i form av varme.
Enkel forskyvning - En enkelt forskyvningsreaksjon kalles også en erstatningsreaksjon. Du kan tenke på det som en reaksjon der en forbindelse tar et stoff fra en annen forbindelse. Ligningen er A + BC -> AC + B.
Dobbel forskyvning - En dobbelt forskyvningsreaksjon kalles også en metatesereaksjon. Du kan tenke på det som to stoffer som handler stoffer. Likningen er AB + CD -> AD + CB.
Fotokjemisk reaksjon - En fotokjemisk reaksjon er en involverende fotoner fra lys. Fotosyntese er et eksempel på denne typen kjemisk reaksjon.

Katalysator og inhibitorer

Noen ganger brukes et tredje stoff i en kjemisk reaksjon for å øke eller redusere reaksjonen. En katalysator bidrar til å øke hastigheten på reaksjonen. I motsetning til andre reagenser i reaksjonen forbrukes ikke en katalysator av reaksjonen. En hemmer brukes til å bremse reaksjonen.

Interessante fakta om kjemiske reaksjoner

Når isen smelter, gjennomgår den en fysisk forandring fra fast til væske. Dette er imidlertid ikke en kjemisk reaksjon, siden den forblir den samme fysiske substansen (H_toELLER).
Blandinger og løsninger er forskjellige fra kjemiske reaksjoner ettersom molekylene til stoffene forblir de samme.
De fleste biler får sin kraft fra en motor som bruker en kjemisk reaksjon på forbrenningen.
Raketter drives av reaksjonen som oppstår når flytende hydrogen og flytende oksygen kombineres.
Når en reaksjon får en sekvens av reaksjoner til, kalles dette noen ganger en kjedereaksjon.