Elementer - Bor

Bor

Elementet bor

<---Beryllium Karbon --->
  • Symbol: B
  • Atomnummer: 5
  • Atomvekt: 10,81
  • Klassifisering: Metalloid
  • Fase ved romtemperatur: Solid
  • Tetthet: 2,37 gram per cm kubikk
  • Smeltepunkt: 2076 ° C, 3769 ° F
  • Kokepunkt: 3927 ° C, 7101 ° F
  • Oppdaget av: Joseph L. Gay-Lussac, Louis J. Thenard og Sir Humphry Davy i 1808
Bor er det første elementet i den trettende kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som en metalloid noe som betyr at egenskapene er mellom metall og ikke-metallisk. Boratomet har fem elektroner og fem protoner.

Egenskaper og egenskaper

Amorf bor (som betyr atomer er bundet sammen i tilfeldig rekkefølge) kommer i form av et brunt pulver.

Boratomer kan binde seg i en rekke forskjellige typer krystallnett som kalles allotroper. Krystallinsk bor er svart i fargen og er ekstremt hardt. Den kjemiske forbindelsen bornitrid er den nest vanskeligste substansen etter diamant (som er en allotrope av karbon).

Bor har en tendens til å lage kovalente bindinger i stedet for ioniske bindinger. Det er en dårlig leder ved romtemperatur.

Hvor finnes bor på jorden?

Bor er et ganske sjeldent element på jorden. Rent bor finnes ikke naturlig på jorden, men elementet finnes i mange forbindelser. De vanligste forbindelsene er boraks og kjerne som finnes i sedimentære bergformasjoner.

Hvordan brukes bor i dag?

Det meste av boret som utvinnes blir til slutt raffinert til borsyre eller boraks. Borsyre brukes i en rekke bruksområder, inkludert insektmidler, flammehemmende midler, antiseptiske midler, og for å skape andre forbindelser. Borax er et pulverisert materiale som brukes i vaskemidler, kosmetikk og emaljeglasur.

Bor brukes til fremstilling av glass og keramikk. Den produserer avanserte kokematerialer som brukes i merker som Duran og Pyrex. Det hjelper også å lage glassvarer til vitenskapslaboratorier.

Andre applikasjoner som bruker bor inkluderer halvledere (datamaskinbrikker), magneter, superharde materialer og skjerming for kjernefysiske reaktorer.

Hvordan ble det oppdaget?

Bor ble først oppdaget som et nytt element i 1808. Det ble oppdaget samtidig av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy og de franske kjemikerne Joseph L. Gay-Lussac og Louis J. Thenard. Den første nesten rene boren ble produsert i 1909 av den amerikanske kjemikeren Ezekiel Weintraub.

Hvor fikk bor navnet sitt?

Navnet bor kommer fra mineralet boraks som får navnet sitt fra det arabiske ordet 'burah'.

Isotoper

Bor har to stabile og naturlig forekommende isotoper. De er Bor-10 og Bor-11. Det er tretten kjente isotoper av elementet.

Interessante fakta om bor
  • Den største boraksgruven i verden ligger i Boron, California i Mohave-ørkenen.
  • Den brenner med en grønn flamme og brukes til å lage grønnfarget fyrverkeri.
  • Bor er et viktig mineral for plantelivet.
  • Det regnes generelt ikke som giftig, men kan være giftig i store doser.
  • Noen borforbindelser som boraks har blitt brukt av gamle sivilisasjoner i tusenvis av år.
  • De største produsentene av bormineraler er Tyrkia, USA og Russland.
  • Forskere tror at bor har potensial som medisin for å behandle leddgikt.


Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titan
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Sink
Sølv
Platina
Gull
Kvikksølv
Metaller etter overgang
Aluminium
Gallium
Tro
Lede

Metalloider
Bor
Silisium
Germanium
Arsenikk

Ikke-metaller
Hydrogen
Karbon
Nitrogen
Oksygen
Fosfor
Svovel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Edle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Uran
Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørrstoffer, væsker, gasser
Smelting og koking
Kjemisk binding
Kjemiske reaksjoner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning av forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salter og såper
Vann
Annen
Ordliste og vilkår
Kjemisk laboratorieutstyr
Organisk kjemi
Kjente kjemikere