Elements - Helium

Helium

Elementet helium

<---Hydrogen Litium --->
  • Symbol: Han
  • Atomnummer: 2
  • Atomvekt: 4,00260
  • Klassifisering: Edelgass og ikke-metall
  • Fase ved romtemperatur: Gass
  • Tetthet: 0,1786 g / l @ 0 ° C
  • Smeltepunkt: -272,20 ° C, -457,96 ° F
  • Kokepunkt: -268,93 ° C, -452,07 ° F
  • Oppdaget av: Pierre Janssen i 1868


Helium er det nest letteste og nest vanligste elementet i univers . Det er på toppen av edelgassgruppe i det periodiske systemet.

Egenskaper og egenskaper

Ved romtemperatur er helium en luktfri, smakløs, fargeløs gass. Den har svært lave kokepunkter og smeltepunkter, noe som betyr at den vanligvis finnes i gassfasen bortsett fra under de mest ekstreme forholdene. Helium er det eneste elementet som ikke stivner under vanlig trykk og forblir en væske selv ved absolutt null.

Helium er en av de inerte eller edle gassene. Dette betyr at det ytre elektronskallet er fylt med elektroner. Dette gjør det veldig ureaktivt og ikke-brennbart.

Hvor finnes helium på jorden?

Helium er ganske sjelden på jorden. Det er veldig lite i jordens atmosfære fordi den er så lett at den til slutt rømmer ut i verdensrommet.

Forskere mener at det meste av helium i universet ble skapt ved dannelsen av universet. Imidlertid blir nytt helium opprettet i sentrum av stjerner og også som en del av radioaktivt forfall på jorden. Helium fra radioaktivt forfall kan bli funnet fanget under jorden i naturgassreservoarer.

Stjerner

Helium produseres stadig ved de indre kjernene i stjerner . Dypt inne i en stjerne fører intense trykk til at hydrogenatomer omdannes til heliumatomer. Dette skaper energien, varmen og lyset som driver stjernene og solen. Denne konverteringen kalles atomfusjon.

Hvordan brukes helium i dag?

Helium brukes i ballonger og luftskip for å få dem til å flyte. Det er ikke like lett på hydrogen, men er en mye tryggere gass ettersom hydrogen er veldig brannfarlig.

Den største industrielle brukeren av heliumgass er MR-skannere som bruker gassen for å holde de superledende magnetene kule. Andre applikasjoner inkluderer silisiumplater for elektronikk og som beskyttelsesgass for lysbuesveising.

Hvordan ble det oppdaget?

Helium ble først oppdaget i 1868 av astronomen Pierre Janssen. Han la merke til det nye elementet da han studerte en solformørkelse. Elementet ble ikke funnet på jorden før i 1895.

Hvor fikk helium navnet sitt?

Helium får navnet sitt fra det greske ordet 'helios' som betyr 'sol'. Helios er også navnet på den greske guden for Sol .

Isotoper

Det er åtte kjente isotoper av helium. Den mest utbredte av heliumisotoper er Helium-4, som i stor grad ble opprettet i begynnelsen av universet.

Interessante fakta om Helium
  • Lydens hastighet i helium er rundt tre ganger lydens hastighet i luften. Dette fører til at folks stemmer blir høye og piper når de puster helium (merk: pust aldri helium, da du kan kveles hvis du puster for mye).
  • Helium har aldri blitt observert av forskere for å binde seg til et annet element for å danne en forbindelse.
  • Den blandes ofte med oksygen i dyktanker for å fortynne oksygenet. Det brukes i stedet for nitrogen fordi det ikke vil oppløses i blodet og vil forlate menneskekroppen raskere.
  • Generelt vil helium ikke kombinere seg med seg selv for å skape molekyler, men er funnet som et enkelt atom.


Mer om elementene og det periodiske systemet

Elementer
Periodiske tabell

Alkali-metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliske jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium

Overgangsmetaller
Scandium
Titan
Vanadium
Krom
Mangan
Jern
Kobolt
Nikkel
Kobber
Sink
Sølv
Platina
Gull
Kvikksølv
Metaller etter overgang
Aluminium
Gallium
Tro
Lede

Metalloider
Bor
Silisium
Germanium
Arsenikk

Ikke-metaller
Hydrogen
Karbon
Nitrogen
Oksygen
Fosfor
Svovel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Edle gasser
Helium
Neon
Argon

Lanthanides og Actinides
Uran
Plutonium

Flere emner for kjemi

Saken
Atom
Molekyler
Isotoper
Tørrstoffer, væsker, gasser
Smelting og koking
Kjemisk binding
Kjemiske reaksjoner
Radioaktivitet og stråling
Blandinger og forbindelser
Navngivning av forbindelser
Blandinger
Separerende blandinger
Løsninger
Syrer og baser
Krystaller
Metaller
Salter og såper
Vann
Annen
Ordliste og vilkår
Kjemisk laboratorieutstyr
Organisk kjemi
Kjente kjemikere