Elementer - Kalium
Kalium
 <---Argon Kalsium ---> |
|
Kalium er det fjerde elementet i den første kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som en alkalimetall . Kaliumatomer har 19 elektroner og 19 protoner med ett valenselektron i det ytre skallet. Kalium regnes som kjemisk lik natrium , alkalimetallet over det på det periodiske systemet.
Egenskaper og egenskaper
Under standardforhold er kalium et mykt sølvhvitt metall. Den er så myk at den lett kan kuttes med en kniv. Når det blir kuttet, sverter det eksponerte metallet raskt og danner et kjedelig oksydbelegg.
Kalium har et veldig lavt smeltepunkt slik at selv et lys kan få det til å smelte. Når den brenner, produserer den en blek lilla farget flamme. Kalium har også en veldig lav tetthet og er det nest minst tette metallet etter litium. Det er så lett at det kan flyte i vann.
Kjemisk er kalium et veldig aktivt metall. Den reagerer voldsomt når den kommer i kontakt med vann og produserer varme og hydrogengass. Det reagerer også med mange andre elementer og stoffer som oksygen, syrer, svovel, fluor og nitrogen.
Hvor finnes kalium på jorden?
Fordi kalium reagerer så lett med vann, finnes det ikke i sin grunnform i naturen. I stedet finnes det i forskjellige mineraler som sylvitt, karnallitt, langbeinitt og kainitt. De fleste mineraler som inneholder kalium er referert til som potash.
Utgjør omtrent 2,1% av vekten av jordskorpen, og kalium er det åttende mest utbredte elementet i skorpen. Det kan også bli funnet i havvann hvor det også handler om det åttende mest vanlige elementet.
Hvordan brukes kalium i dag?
Den største bruken av kalium er kaliumklorid (KCl) som brukes til å lage gjødsel. Dette er fordi kalium er viktig for plantevekst.
Industrielle applikasjoner for kalium inkluderer såper, vaskemidler, gullgruvedrift, fargestoffer, glassproduksjon, krutt og batterier.
Kalium spiller også en viktig rolle i kroppen vår. Det brukes i muskelsammentrekning, væske- og pH-balanse, beinhelse, og hjelper til med å forhindre nyrestein. Det handler om det åttende mest vanlige elementet i menneskekroppen etter vekt.
Hvordan ble det oppdaget?
Kalium ble først isolert av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy i 1807. Han brukte elektrisitet for å skille elementet fra saltpulveret.
Hvor fikk kalium navnet sitt?
Kalium får navnet sitt fra saltpulkan som kalium først ble isolert fra. K-symbolet for elementet kommer fra det latinske ordet 'kalium', som betyr potash.
Isotoper
Det er tre kaliumisotoper som forekommer naturlig: K-39, 40 og 41. Flertallet (93%) av kalium som finnes i naturen er K-39.
Interessante fakta om kalium
- Kaliumklorid (KCl) brukes noen ganger som erstatning for bordsalt.
- USDA anbefaler at voksne bruker 4,7 gram kalium hver dag.
- En liten mengde kalium kan smake søtt. En høyere konsentrasjon kan smake bitter eller salt.
- Kaliumbikarbonat er det kjemiske navnet på natron. Den brukes i brannslukkere, bakepulver og syrenøytraliserende midler.
- Noen gode kilder til kalium i kostholdet vårt inkluderer bananer, avokado, nøtter, sjokolade, persille og poteter.
Mer om elementene og det periodiske systemet
Elementer
Periodiske tabell
Flere emner for kjemi
